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溶液摩尔浓度的计算方法
人阅读 发布时间：2024-04-25 17:01
摩尔浓度（mol/L(M)）是常用的浓度表示方式，指在1 L溶液中溶解的目标物质（溶质）的摩尔数。
以下是它的计算方法。
【摩尔浓度】=【1 L溶液的重量※1】×【纯度※2】÷【分子量】
※1 溶液比重（或密度）(g/mL) × 1,000(mL)
※2 纯度(w/w%) / 100
【例】1L 2-巯基-乙醇（HSCH2CH2OH）的摩尔浓度所需信息如下：
● 比重（或密度）=1.114 g/mL
● 假设纯度（或含量）= 100 w/w%。
● 分子量 =78.13
将以上数值代入上述公式进行计算，可知1L 2-巯基-乙醇的摩尔数为
1.114×1,000×100/100 ÷ 78.13 = 14.26
即摩尔浓度为14.26 mol/L
综上，计算摩尔浓度需要
①【比重（或密度）】②【纯度（或含量）】③【分子量】三个信息
常用酸碱浓度一览表
化合物 |
分子式 |
分子质量 |
浓度（w/w%） |
比重（20℃） |
浓度（mol/L） |
克当量 |
当量浓度 |
盐酸 |
HCl |
36.46 |
20% |
1.1 |
6 |
1 |
6 |
35% |
1.17 |
11.2 |
11.2 |
||||
硝酸 |
HNO3 |
63.01 |
60% |
1.37 |
13 |
1 |
13 |
65% |
1.39 |
14.3 |
14.3 |
||||
70% |
1.41 |
15.7 |
15.7 |
||||
硫酸 |
H2SO4 |
98.08 |
100% |
1.83 |
18.7 |
2 |
37.3 |
磷酸 |
H3PO4 |
98 |
85% |
1.69 |
14.7 |
3 |
44 |
90% |
1.75 |
16.1 |
48.2 |
||||
醋酸 |
CH3COOH |
60.05 |
100% |
1.05 |
17.5 |
1 |
17.5 |
高氯酸 |
HClO4 |
100.46 |
60% |
1.54 |
9.2 |
1 |
9.2 |
70% |
1.67 |
11.6 |
11.6 |
||||
氨-水 |
NH3 |
17.03 |
25% |
0.91 |
13.4 |
1 |
13.4 |
28% |
0.9 |
14.8 |
14.8 |
||||
氢氧-化钾 |
KOH |
56.11 |
10% |
1.09 |
1.9 |
1 |
1.9 |
50% |
1.51 |
13.5 |
13.5 |
||||
氢氧-化钠 |
NaOH |
40 |
10% |
1.12 |
2.8 |
1 |
2.8 |
50% |
1.53 |
19.1 |
19.1 |
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